序論：寫作是一種深度的自我表達(dá)。它要求我們深入探索自己的思想和情感，挖掘那些隱藏在內(nèi)心深處的真相，好投稿為您帶來了七篇教學(xué)設(shè)計的性質(zhì)范文，愿它們成為您寫作過程中的靈感催化劑，助力您的創(chuàng)作。

篇(1)

[關(guān)鍵詞]金屬化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計

[中圖分類號]G633.8

[文獻(xiàn)標(biāo)識碼]A

[文章編號]1674-6058（2016）32-0107

一、設(shè)計理念

從學(xué)生現(xiàn)有的知識水平著手，依據(jù)義務(wù)教育階段課程標(biāo)準(zhǔn)要求，構(gòu)建三維一體的教學(xué)目標(biāo)。在明確教學(xué)目標(biāo)的基礎(chǔ)上，以學(xué)生身心發(fā)展為起點(diǎn)，從生活實際出發(fā)，制訂以培養(yǎng)學(xué)生社會責(zé)任感、樹立自信心為目的的教學(xué)方法及策略。從化學(xué)課程的特點(diǎn)出發(fā)，在實驗中聯(lián)系生活，在生活中提出教學(xué)內(nèi)容，制訂人教版九年級化學(xué)上冊《金屬的化學(xué)性質(zhì)》一節(jié)的教學(xué)設(shè)計，將知識點(diǎn)與社會生活生產(chǎn)緊密結(jié)合，體會科學(xué)與技術(shù)的內(nèi)涵，充實教學(xué)內(nèi)容，堅持“STS”的教育理念。

二、教學(xué)背景分析

1.課標(biāo)分析

課程標(biāo)準(zhǔn)就本節(jié)課內(nèi)容明確要求：能說明、會表示金屬與氧氣的反應(yīng)和金屬與酸的反應(yīng)，并會判斷置換反應(yīng)，學(xué)會運(yùn)用金屬活動性順序。

2.教材分析

《金俚幕學(xué)性質(zhì)》是人教版九年級化學(xué)第八單元課題2的內(nèi)容，在通過課題1了解了金屬的物理性質(zhì)和合金概念的基礎(chǔ)上，本課題側(cè)重金屬的化學(xué)性質(zhì)：回顧金屬與氧氣的反應(yīng)，重點(diǎn)介紹金屬與酸的反應(yīng)、金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，以及常見金屬活動性順序。

3.學(xué)生分析

知識水平分析：學(xué)生已有九年級化學(xué)上冊知識的基礎(chǔ)，了解常見酸的概念，已掌握金屬與氧氣的反應(yīng)，這些為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了知識基礎(chǔ)，有利于在教育教學(xué)活動中總結(jié)判斷金屬活動性的方法。

認(rèn)知水平分析：本課題安排在九年級下冊第八單元的第2課題，學(xué)生處于對化學(xué)知識的初步探索階段，雖已有上冊知識打下的基礎(chǔ)，但學(xué)生的邏輯思維能力還沒有系統(tǒng)化，教師應(yīng)在教授學(xué)生知識點(diǎn)的基礎(chǔ)上，偏重于幫助其建立正確的唯物主義價值觀。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能

（1）通過回顧已學(xué)的知識，充分回憶和掌握鐵、鎂、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)；

（2）通過實驗初步認(rèn)識常見金屬與酸的置換反應(yīng)，能利用置換反應(yīng)解釋與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題；

（3）聯(lián)系相關(guān)的生產(chǎn)生活實際，學(xué)會運(yùn)用金屬活動性順序表解決實際問題。

2.過程與方法

（1）能進(jìn)行探究金屬活動性強(qiáng)弱的實驗設(shè)計，掌握探究金屬活動性順序的方法及其反應(yīng)原理；

（2）通過觀察演示實驗，了解常見金屬與酸的反應(yīng)實驗操作及注意事項；

（3）學(xué)習(xí)和體驗對實驗現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析、概括并獲取結(jié)論的方法。

3.情感態(tài)度與價值觀

（1）通過對實驗的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實事求是的科學(xué)態(tài)度；

（2）學(xué)生在實驗探究中學(xué)會與他人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神；

（3）通過聯(lián)系生產(chǎn)生活實際問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和唯物主義價值觀。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：探究金屬活動性順序，歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)：對金屬活動性順序和置換反應(yīng)的理解和應(yīng)用。

五、教學(xué)過程

1.導(dǎo)課

[教師]展示漫畫故事：《真金與黃銅》。

[學(xué)生]聽漫畫故事，產(chǎn)生疑問：為什么黃銅害怕遇見鹽酸？

設(shè)計意圖：設(shè)置懸念，激發(fā)學(xué)生好奇心，引出課題――《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

2.復(fù)習(xí)

[教師]投影A組：金屬與氧氣的反應(yīng)。

[教師]提示學(xué)生按操作規(guī)范進(jìn)行實驗，且進(jìn)行指導(dǎo)糾正。同時引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象與反應(yīng)難易程度，比較金屬的活動性強(qiáng)弱。

[學(xué)生]以小組的形式進(jìn)行相關(guān)實驗，比較出鎂、鐵、銅的活動強(qiáng)弱：鎂比鐵強(qiáng)，鎂比銅強(qiáng)。并完成表格（參見表1），回憶、記錄、鞏固知識點(diǎn)。

設(shè)計意圖：復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識，加深印象，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立自主的學(xué)習(xí)能力，初步掌握判斷金屬活動性差異的方法，并引出新課程的學(xué)習(xí)內(nèi)容。

3.活動與探究

[教師]投影B組：金屬與稀鹽酸的反應(yīng)。

[教師]演示鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)，并要求學(xué)生完成表格（參見表2）。

[學(xué)生]觀察到鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈程度不同，但銅不能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)。同時完成表格的填寫。

[教師]根據(jù)鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸的反應(yīng)現(xiàn)象，讓學(xué)生試猜想金屬與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象。

[教師]投影C組：金屬與稀硫酸的反應(yīng)，并要求學(xué)生完成與B組實驗相同的表格。

[教師]提示學(xué)生按操作規(guī)范進(jìn)行實驗，觀察現(xiàn)象。巡視、指導(dǎo)實驗，引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果。

[學(xué)生]小組實驗，完成表格。討論、交流，小組代表描述實驗現(xiàn)象及結(jié)論，書寫化學(xué)方程式。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生在合作與交流中自主探究，在操作與思考的活動中實現(xiàn)三維目標(biāo)。

[教師與學(xué)生]欣賞課本圖8-12：金屬與鹽酸反應(yīng)的比較。

[學(xué)生]觀察圖片，探究出鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強(qiáng)到弱依次為：鎂>鋅>鐵>銅，思考、討論得出結(jié)論：金屬可分成能與酸發(fā)生反應(yīng)和不能與酸發(fā)生反應(yīng)兩類。

設(shè)計意圖：營造輕松、和諧的探究氛圍，發(fā)展學(xué)生的想象力。

[教師]引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)相關(guān)結(jié)論。

篇(2)

一、“對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)”到底是怎樣的一個性質(zhì)

當(dāng)前課堂教學(xué)所表現(xiàn)出的問題要是對數(shù)學(xué)知識的理解不到位，無深層次思維及本質(zhì)的探索.而只有有了問題或知識的源頭才能更好地進(jìn)行教學(xué)設(shè)計，從而上出一堂精彩的課.

對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的靈活掌握，基于對對數(shù)式的準(zhǔn)確認(rèn)識，如：log3是什么？剛學(xué)完對數(shù)的概念，學(xué)生對對數(shù)式還有些陌生感，甚至?xí)鴮懮线€存在偏差，一下子很難從指數(shù)式變換到對數(shù)式.好像我們初中認(rèn)識，π等一樣，只是一個數(shù)值，這個數(shù)值源于一個運(yùn)算.我們在關(guān)注對對數(shù)式的認(rèn)識時，只有弄清楚對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)到底是怎樣的性質(zhì)，才會有恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)設(shè)計.

二、對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)一課的教學(xué)該如何設(shè)計

了解了對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)及對數(shù)的概念，再進(jìn)行設(shè)計教學(xué)也就有了根據(jù).

整個教學(xué)過程應(yīng)該圍繞教學(xué)目標(biāo)進(jìn)行，所有的教學(xué)活動也應(yīng)依據(jù)教學(xué)目標(biāo)而開展.本節(jié)課的教學(xué)就是要讓學(xué)生明確：（1）對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)是怎么來的；（2）對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的必要性.讓學(xué)生領(lǐng)會這一性質(zhì)的實質(zhì)及必要性，為今后熟練運(yùn)用此性質(zhì)進(jìn)行對數(shù)運(yùn)算奠定基礎(chǔ).

（1）情境設(shè)置一般都是提出問題.看如下兩個引入問題：

指數(shù)冪運(yùn)算有如下性質(zhì)：aa=a①，=a②，（a）=a③.

對數(shù)的運(yùn)算是否也有相應(yīng)的性質(zhì)？

（2）求lg2，lg5的值，那么lg2+lg5≈1還是lg2+lg5=1呢？

情境（1）存在的思維障礙是：無方向感，即使對數(shù)的運(yùn)算有相應(yīng)的性質(zhì)，但體現(xiàn)的形式究竟是怎樣的呢？通俗地說，問題問得有點(diǎn)大，還得重新設(shè)置情境.

情境（2）問題設(shè)置：lg2+lg5的值如何得到？計算器不是隨時都可以使用，且計算器不一定能計算復(fù)雜的代數(shù)式.要計算lg2+lg5的值，必須利用對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

讓學(xué)生感受問題研究的必要性，激發(fā)學(xué)生思考，并使問題明確，讓學(xué)生有效地研究，主動地學(xué)習(xí)，才能保證有良好的教學(xué)效果.

指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)與對數(shù)的定義應(yīng)該是對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)的根本.這就要求我們得清楚如何運(yùn)用對數(shù)的定義及指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)得到對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

如指數(shù)冪的運(yùn)算性質(zhì)中aa=a，另根據(jù)對數(shù)的定義有a=N，我們令m=logM，n=logN，不難發(fā)現(xiàn)a·a=M·N，且a=a，則MN=a，根據(jù)對數(shù)的定義把此式轉(zhuǎn)化成對數(shù)式，即log（MN）=logM+logN.

有了性質(zhì)①的指引，學(xué)生自然會去使用指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)②、③來接著推導(dǎo)對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).我們只要令m=logM，n=logN，其中a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R，使得性質(zhì)的導(dǎo)出不再突然.至于教材對性質(zhì)①的證明，則使用了逆過程，即從對數(shù)再回到指數(shù).這樣就使得兩個性質(zhì)的內(nèi)容相得益彰，教學(xué)內(nèi)容也得以豐富、圓滿.

很顯然，其中“a>0且a≠1，M>0，N>0，n∈R”都是對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì)成立的前提，如logx+log（2-x），化簡為log（2x-x）的前提是x>0且2-x>0.所以每一個對數(shù)式的出現(xiàn)，其真數(shù)一定是大于0的，當(dāng)然底數(shù)a>0且a≠1亦是必需的.

學(xué)生在使用該性質(zhì)進(jìn)行對數(shù)運(yùn)算化簡時，多數(shù)是在套用.如例4，log（2×4），我們完全可以使用對數(shù)定義及指數(shù)冪運(yùn)算性質(zhì)來解決.筆者認(rèn)為教材的編排意圖是讓學(xué)生初步體會公式的作用，能夠讓很大數(shù)的對數(shù)化歸為較小數(shù)的對數(shù)運(yùn)算.再如例5，通過lg2，lg3的值去求lg12的值，我們就能明顯感覺到對數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的好處，性質(zhì)的存在就顯得十分必要.

還有兩個問題，即真數(shù)大于0與公式的記憶對學(xué)生的要求.輔助練習(xí)中有如下幾題：

若a>0，a≠1，下列等式中不正確的是？搖 ？搖.

①log（M+N）=logM+logN；②log（M-N）=logM-logN；

③log（MN）=logM+logN；④log（MN）=logMlogN；

⑤log=；⑥（logM）=nlogM，n∈R.

對于這樣的鞏固練習(xí)到底是使學(xué)生記憶加深印象，還是造成混淆，筆者認(rèn)為值得商榷.譬如，對于③的不正確性，學(xué)生一片嘩然，老師解釋了以后有的才反應(yīng)過來，因為此時的學(xué)生哪里能顧得了這么多.筆者認(rèn)為這樣的圈套不宜設(shè)置，特別是其中一位教師在剛介紹完公式及證明后，跟著就設(shè)置這樣的問題就更不應(yīng)該了.你要真想鞏固“真數(shù)要大于0”，就可以直接地問：log[（-2）×（-3）]是否等于log（-2）+log（-3）？還有①，筆者認(rèn)為這明顯是一種誤導(dǎo)，本來也許學(xué)生并沒有這樣的想法，這個錯誤的等式就成了干擾.更何況學(xué)生正在進(jìn)行正確的記憶儲備，而且這個等式也不是一定不成立，如：log（2+2）=log2+log2.筆者認(rèn)為大可不必通過這種方式來鞏固等式成立條件及加深對公式的記憶，只要原理弄清摸透，加強(qiáng)正面訓(xùn)練，熟練掌握就會水到渠成.

其實教材中的練習(xí)足以讓學(xué)生對公式的使用進(jìn)行鞏固.當(dāng)然，如果學(xué)生的基礎(chǔ)比較好，可以加一些與其他知識綜合的問題或綜合使用多個公式的問題.蘇州市教研室陳兆華老師一次講座中講道：“上向量一節(jié)的內(nèi)容，要求學(xué)生證明一個不等式，學(xué)生均考慮用向量法；而我們是否能在上證不等式課時，讓學(xué)生用向量法呢？”意指我們的教學(xué)要讓學(xué)生學(xué)會思考，不要把數(shù)學(xué)課上成了心理課.

三、對教學(xué)實踐過程中幾個片段的思考

筆者對幾位教師在教學(xué)實踐中的幾個片段談?wù)効捶ǎ怨┰僭O(shè)計、再教學(xué)時參考.

片段1：對對數(shù)運(yùn)算性質(zhì)的發(fā)現(xiàn)的設(shè)計.

師：①計算：log8，log32，log（8×32）；

②若logM=p，logN=q，能否用p、q來表示log（MN），log，logM？

這兩個問題能有效引發(fā)學(xué)生的思考，學(xué)生有能力且有興趣去解決.就在學(xué)生積極思考和演算時，老師又提出問題：大家很容易發(fā)現(xiàn)①中什么結(jié)論？根據(jù)①的結(jié)論，你能猜出②的結(jié)論嗎？請學(xué)生回答，學(xué)生回答得倒也算流暢，如師所愿.

師：哪位同學(xué)來證明一下這個結(jié)論？

這么好的一個情境效果被大大打了折扣.我們憑什么去猜②的結(jié)論？猜的結(jié)論就一定是正確的嗎？如何談得上證明？一個好的情境引人深思，但不能充分利用，將事倍功半.教師在課堂教學(xué)中一定要關(guān)注提問的有效性，要有明確的目的性、合理的針對性、耐人尋味的啟發(fā)性.

片段2：也是引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)對數(shù)的運(yùn)算性質(zhì).

師：分?jǐn)?shù)指數(shù)冪有了運(yùn)算性質(zhì)，對數(shù)來自于指數(shù)，對數(shù)是不是也應(yīng)該有呢？請看大家最熟悉的等式：5+3=8，5-3=2.

老師特意頓了一下，學(xué)生一臉詫異的表情，等待著下文.

師：我們根據(jù)上節(jié)課練習(xí)，已知恒等式：loga=b.這樣的話，我們可以有：

5+3=8？圯log2+log2=log2；5-3=2？圯log2-log2=log2.

若2=M，2=N，2=？則有什么樣的等式呢？

……

logM+logN=log（MN），下面我們來證明.

很巧妙的構(gòu)思，等式的發(fā)現(xiàn)、原理的闡述，都比較到位，很自然，使得教材中設(shè)logM=p，logN=q變得理所當(dāng)然，而非突如其來、奇思妙想.

篇(3)

通過演示實驗了解兩種濃酸的物理性質(zhì)，學(xué)生自學(xué)兩種酸的用途；通過實驗得出濃硫酸的特性，學(xué)會濃硫酸的稀釋方法，強(qiáng)化學(xué)生的安全意識；學(xué)生通過“活動與探究”學(xué)習(xí)酸的化學(xué)性質(zhì)。要求學(xué)生熟練掌握指示劑與酸的作用，自己完成用酸除去鐵銹的實驗，激起學(xué)生對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲望，體驗探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識的興趣。

二、三維目標(biāo)

1知識與能力

①了解幾種常見的酸；認(rèn)識濃硫酸的特性；掌握濃硫酸的稀釋。

②認(rèn)識酸的通性及原理，能書寫有關(guān)的化學(xué)方程式。

③培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力、自學(xué)能力和歸納總結(jié)的能力。

2過程與方法

①通過對酸的性質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納的方法；感悟推理及理論聯(lián)系實際的方法。

②通過自主探究實驗，培養(yǎng)實驗技能、分析能力及與他人交流合作的能力。

3情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)

①體會化學(xué)與人類有密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的信心。

②使學(xué)生辯證地看待物質(zhì)的利弊，掌握其性質(zhì)，合理地利用它們。

③提高學(xué)生實驗過程中的“規(guī)則意識”，增強(qiáng)學(xué)生的安全意識。

三、實驗準(zhǔn)備及要求

學(xué)生分組實驗，每張實驗桌上擺放試管若干、滴管、試管夾、酒精燈、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、生銹嚴(yán)重的鐵釘。

四、探究方法

復(fù)習(xí)――實驗探究――聯(lián)系實際――鞏固練習(xí)

五、教學(xué)過程

1復(fù)習(xí)、鞏固上節(jié)課內(nèi)容，引入新課。

2實驗10-2：出示濃鹽酸和濃硫酸，引導(dǎo)學(xué)生觀察顏色、狀態(tài)；演示打開瓶蓋后的現(xiàn)象，指導(dǎo)學(xué)生聞兩酸的氣味，觀察、思考、回答問題、演示；總結(jié)記錄，填寫第50頁表格。通過演示實驗培養(yǎng)學(xué)生觀察、思考問題的能力和透過現(xiàn)象尋找本質(zhì)的探究意識，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。

3指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第52頁鹽酸和硫酸的用途，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力。

4指導(dǎo)學(xué)生做濃硫酸的腐蝕性實驗。實驗10-3：在紙條、布條和小木條上分別涂上濃硫酸，觀察變化，記錄現(xiàn)象，歸納總結(jié)，填寫第51頁表格。培養(yǎng)學(xué)生動手實驗的能力，樹立學(xué)生的安全意識和一分為二看待問題的意識。

5演示濃硫酸的稀釋。實驗10-5：強(qiáng)調(diào)操作規(guī)程，觀察實驗現(xiàn)象，思考、回答問題，掌握濃硫酸的稀釋操作。培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考能力，強(qiáng)化嚴(yán)格的實驗操作規(guī)程和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。

6引導(dǎo)學(xué)生活動與探究。嚴(yán)格按照活動要求，認(rèn)真做好實驗、記錄實驗現(xiàn)象，填寫第53頁表格，總結(jié)探究結(jié)論并在黑板上板演。適當(dāng)引申內(nèi)容，練習(xí)化學(xué)方程式的書寫。培養(yǎng)學(xué)生的分析、歸納能力，讓學(xué)生從生動的實踐上升到抽象的思維，從理論的高度來認(rèn)識酸的性質(zhì)。引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力，并復(fù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。

7布置作業(yè)：學(xué)生課后完成練習(xí)，使學(xué)生學(xué)會用理論來指導(dǎo)實踐，達(dá)到開拓創(chuàng)新、全面提高的目的。

六、活動反思

1課堂的效率取決于教師的準(zhǔn)備

我們老師經(jīng)常說課堂效率不高，上課老師講得越精彩，學(xué)生學(xué)得越累，效率越差。我認(rèn)為我們應(yīng)該在每一節(jié)課的備課上多下工夫，多琢磨學(xué)生的學(xué)法和課堂的設(shè)計，使老師教得輕松，學(xué)生學(xué)得滿意。

2學(xué)生的興趣來自于課堂的主體程度

如何體現(xiàn)學(xué)生的主置，如何將課堂交給學(xué)生，是我們提高課堂效率，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的主要決定要素。將課堂大膽地交給學(xué)生，會調(diào)動學(xué)生所有器官，提高學(xué)習(xí)興趣，對接受的知識理解深入、記憶深刻。

篇(4)

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書人教版小學(xué)數(shù)學(xué)五年級下冊第四單元“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”。

教學(xué)目標(biāo)：

1.經(jīng)歷探究“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的過程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2.能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，把一個分?jǐn)?shù)化成指定分母（或分子）而大小不變的分?jǐn)?shù)。

3.經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動，感受數(shù)學(xué)問題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解與掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決實際問題。

教學(xué)準(zhǔn)備：

三張一樣的正方形紙、CA1課件等。

教學(xué)過程：

一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備

1.根據(jù)120÷30=4 在下面里填數(shù)并回答“商不變的性質(zhì)”是什么？

（120×3）÷（30×3）=

（120÷）÷（30÷）=4

2.根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系填空。

被除數(shù)÷除數(shù)=

提問：通過剛才的復(fù)習(xí)，你們有什么聯(lián)想或猜想？（分?jǐn)?shù)是否也有與除法類似的性質(zhì)呢？）

二、實踐操作，找出相等的分?jǐn)?shù)

活動與反饋要點(diǎn)：

（1）要使你們的猜想成為科學(xué)結(jié)論，還必須加以證明。你們能用三張完全一樣的正方形紙、尺子、水彩等等材料（工具），通過折紙或其他方法說明自己找的分?jǐn)?shù)（幾個）相等嗎？（可獨(dú)立操作完成或與同伴協(xié)作完成。）

（2）先讓同桌互相說說，現(xiàn)展示學(xué)生的方法。

結(jié)合展示追問學(xué)生：你是怎么知道相等的呢？從這3幅圖中你發(fā)現(xiàn)什么變了，什么沒變？（平衡分的份數(shù)和涂色的份數(shù)變了，但涂色部分的大小不變。）

（3）教師利用多媒體演示整個驗證過程。從圖中可直接看出：==

三、探究交流，歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

1.歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

觀察這組相等的分?jǐn)?shù)，它們的分子、分母之間有什么變化規(guī)律嗎？先獨(dú)立思考，再在小組內(nèi)與同學(xué)交流。

活動與反饋要點(diǎn)：

（1）組織學(xué)生展開討論時，允許學(xué)生用自己的語言進(jìn)行表述。如：“我發(fā)現(xiàn)=，分子、分母都乘4，得到的分?jǐn)?shù)大小不變?！?/p>

（2）結(jié)合學(xué)生匯報，教師輔以必要的板書：

（3）根據(jù)學(xué)生的回答逐步歸納：分?jǐn)?shù)的分子、分母都乘或者除以相同的數(shù)（零除外），分?jǐn)?shù)的大小不變。

（4）在初步歸納得到結(jié)論后，進(jìn)一步追問學(xué)生：分子、分母同時乘或者除以相同的數(shù)，相同的數(shù)是不是可以是任何數(shù)？這是老師心中的疑問，為什么要把“0”除外？在引發(fā)學(xué)生討論與思考中，逐步完善學(xué)生的發(fā)現(xiàn)，并揭示分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

（5）通過觀察、驗證，我們得到這個規(guī)律。（多媒體演示得出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過程。）

（6）用筆畫出教科書第75頁，性質(zhì)中的重點(diǎn)詞，強(qiáng)調(diào)“0”除外。（齊讀一遍）

（7）（揭示課題）板書：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

（8）質(zhì)疑。（啟發(fā)學(xué)生在理解“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的同時，思考并提出問題，師生討論解決。）

2.溝通“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系。

（1）你能說說“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系嗎？（進(jìn)一步強(qiáng)化分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系。）

（2）多媒體出示小結(jié)。（略）

3.運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決問題。

教學(xué)例2（要求學(xué)生獨(dú)立完成）。和同桌說說你是怎樣想的？（指名口答后教師演示幫助學(xué)生深入理解。）

四、應(yīng)用拓展，深化理解

1.完成教科書第76頁做一做。反饋后繼續(xù)完成練習(xí)十四第1、2、3、5、8、10題。

2.討論：李小明同學(xué)學(xué)習(xí)了“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”后，寫了這樣一道算式：=，你認(rèn)為他寫得對嗎？你是怎么想的？

五、本課小結(jié)

這節(jié)課研究了什么？你認(rèn)為本節(jié)課最大的收獲是什么？

教學(xué)反思：

1.整節(jié)課以學(xué)生“自主探索”為核心，由復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入，提出猜想（或聯(lián)想），以驗證猜想為線索，學(xué)生動手操作（獨(dú)立完成或與同伴協(xié)作完成），全體學(xué)生積極參與到活動中，經(jīng)歷思考―操作―歸納―總結(jié)的過程。學(xué)生能用多種方法找到相等的分?jǐn)?shù)，激起學(xué)生的探究興趣。如，有的學(xué)生通過折紙驗證，有的用涂色、畫數(shù)軸、畫線段圖等方法探究，有的學(xué)生居然想到計算=0.5、=0.5、=0.5，說明==。整個教學(xué)重在讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律，提出問題并解決問題。使學(xué)生在經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動中，感受數(shù)學(xué)問題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。

2.課前，我沒有想到學(xué)生能在實際操作中想出如此多的方法驗證猜想，而且對分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)理解得如此之深。我深深感到，我們應(yīng)該相信學(xué)生，要與學(xué)生在同一平臺上互動探究，讓數(shù)學(xué)課堂再現(xiàn)學(xué)生與教師、學(xué)生與學(xué)生之間思維的交流與碰撞。

3.課堂教學(xué)不僅是貫徹教師的預(yù)設(shè)，更應(yīng)該成為師生共同參與的一種生性活動。教學(xué)存在許多不確定性，正是因為這種不確定性的存在，才使我們的課堂教學(xué)充滿動態(tài)美，進(jìn)而構(gòu)成師生共同參與、共同創(chuàng)造的精彩課堂。

作者單位

文山州實驗小學(xué)

篇(5)

中圖分類號：G633.8

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能：

（1）通過探究實驗使學(xué)生認(rèn)識鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)與轉(zhuǎn)變。

（2）學(xué)生自己動手實驗，提高學(xué)生的實驗操作能力。

（3）學(xué)生自己設(shè)計方案，使學(xué)生初步學(xué)會根據(jù)具體情況設(shè)計解決化學(xué)問題的實驗方案。

2.過程與方法：

（1）通過相關(guān)探究活動，使學(xué)生了解探究學(xué)習(xí)的一般過程和方法。

（2）通過學(xué)生自主設(shè)計實驗，培養(yǎng)學(xué)生思維能力，通過學(xué)生自主動手實驗，培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和實驗操作能力。

3.情感、態(tài)度與價值觀：

通過化學(xué)實驗，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和實踐能力。同時培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好心理品質(zhì)。

二、內(nèi)容分析

本內(nèi)容為高中化學(xué)必修1第三章第二節(jié)中的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的基本知識。在此我針對第二課時鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)和轉(zhuǎn)變設(shè)計了本教學(xué)設(shè)計。本節(jié)課教學(xué)重點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變，F(xiàn)e3+的檢驗。教學(xué)難點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變。

三、設(shè)計思路

從古代迷信活動的“殺鬼”實驗入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，引入新課。通過演示實驗，并結(jié)合學(xué)生的舊知，學(xué)習(xí)檢驗鐵離子和亞鐵離子的方法。從化合價的角度分析總結(jié)鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)，并讓學(xué)生設(shè)計實驗方案進(jìn)行實驗驗證鐵離子和亞鐵離子的主要性質(zhì)，從而得出鐵離子和亞鐵離子相互轉(zhuǎn)化的條件。

四、教學(xué)過程

【師】事先準(zhǔn)備一張涂有氯化鐵溶液的紙，用硫氰化鉀溶液噴濕一把小木劍，刺向紙。這就是封建迷信中殺鬼的場景。到底是不是殺了鬼？我們這節(jié)課就來揭開謎底。

【生】觀察，思考。

【實驗3-10】在兩支試管里分別加入5毫升氯化亞鐵溶液和5毫升氯化鐵溶液，各滴入幾滴硫氰化鉀溶液。

【生】觀察，并記錄結(jié)果。

【師】“殺鬼”的謎底就在這里了。謎底是什么呢？

【生】思考并回答。

【過度】如何檢驗鐵離子和亞鐵離子？

【板書】一、鐵離子和亞鐵離子的檢驗。

【生】思考并回答，書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

【投影板書】Fe3+的檢驗：

（1）向Fe3+鹽溶液中滴加KSCN溶液。

（2）向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

Fe2+的檢驗:

（1）向Fe2+鹽溶液中滴加KSCN溶液，再滴加氯水。

（2）向Fe3+鹽溶液中滴加NaOH溶液。

【師】鐵元素存在著+2，+3兩個化合價，這決定了其化合物的復(fù)雜性。亞鐵離子和鐵離子在性質(zhì)上有何不同？（引導(dǎo)學(xué)生從化合價的角度進(jìn)行思考）

【板書】二、鐵離子和亞鐵離子的性質(zhì)比較。

【生】學(xué)生思考分組討論，匯報結(jié)果。

【投影板書】

【過度】如何用實驗來驗證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性呢？

【師】請同學(xué)們閱讀教材相關(guān)內(nèi)容，設(shè)計實驗驗證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性。（提供的藥品有：FeCl3溶液，F(xiàn)eCl2溶液，Cu，HI，H2S，新制氯水，酸性高錳酸鉀溶液，稀硝酸，過氧化氫，KSCN溶液，維生素C）

【方法提示】驗證鐵離子的氧化性和亞鐵離子的還原性的方法很多，如果你預(yù)測某物質(zhì)具有氧化性,就應(yīng)該尋找具有還原性的另一物質(zhì)，通過實驗證實兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來檢測你的預(yù)測。相應(yīng)的，如果你預(yù)測某物質(zhì)具有還原性,就應(yīng)該尋找具有氧化性的另一物質(zhì),通過實驗來檢驗?zāi)愕念A(yù)測。

【生】設(shè)計實驗，并進(jìn)行實驗。

【交流討論】展示學(xué)生不同的設(shè)計方案，（有正確也有錯誤的）進(jìn)行對比分析。

【生】學(xué)生觀察，分析，討論，感悟。

【師】通過以上實驗我們驗證了鐵離子的氧化性和亞鐵離子的氧化性及還原性，同時我們也發(fā)現(xiàn)鐵離子和亞鐵離子之間可以相互轉(zhuǎn)化。

【板書】三、鐵離子和亞鐵離子的轉(zhuǎn)化。

【生】思考并回答。

【板書】較強(qiáng)氧化劑

【知識運(yùn)用】1．展示一瓶新鮮蘋果汁，攪拌讓學(xué)生觀察顏色的變化并思考。

2．展示一瓶放鐵粉的FeCl2溶液，提問：固體是什么呢？它起什么作用呢？

【生】思考，討論，交流。

【本堂小結(jié)】今天同學(xué)們學(xué)到了什么知識？

【生】踴躍發(fā)言。

【師】小結(jié)全課，布置作業(yè)，練習(xí)。

【板書設(shè)計】（略）

篇(6)

從學(xué)生的角度看，以課堂分組實驗探究為主，開展合作學(xué)習(xí)、集體討論等小組活動，歸納出Na2CO3的部分性質(zhì)，并知道它在生產(chǎn)生活中的用途。從教師的角度看，通過“提問題”“對比實驗”“分組實驗”等形式，創(chuàng)設(shè)漸進(jìn)式情景，引導(dǎo)出Na2CO3和NaHCO3的部分化學(xué)性質(zhì)和異同有哪些？通過一系列的實驗探究幫助學(xué)生掌握好這部分知識。整節(jié)課的教學(xué)過程中，注意滲透科學(xué)思想、科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育，倡導(dǎo)學(xué)生注意觀察、勤于思考、敢于探究的科學(xué)精神，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用自主探究的方法來解決實際問題的能力，以達(dá)到提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的目的。使學(xué)生明確化學(xué)知識來源于實驗，利用實驗突破難點(diǎn)。通過合作學(xué)習(xí)體驗學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)習(xí)興趣。

二、 教學(xué)目標(biāo)

1.知識與技能目標(biāo)：(1)能通過實驗探究、對比實驗，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)和異同；(2)知道它在生產(chǎn)和生活中的重要用途。

2.過程與方法目標(biāo)：(1)在教學(xué)中，教師引導(dǎo)組織學(xué)生完成一些簡單的實驗操作，分析歸納出Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)和異同，使學(xué)生通過分組實驗、對比實驗探究Na2CO3和NaHCO3的部分性質(zhì)，體會科學(xué)探究的方法；(2)通過學(xué)生之間的分組實驗及實驗后的交流討論，讓學(xué)生初步學(xué)會小組學(xué)習(xí)、實驗探究等基本的學(xué)習(xí)方法和思維方法。

3.情感態(tài)度和價值觀目標(biāo)：(1)借助對比實驗、分組實驗的進(jìn)行，激發(fā)學(xué)生的求知欲，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；(2)培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思考、實事求是的科學(xué)精神。通過分組合作、集體交流等學(xué)習(xí)過程，使學(xué)生獲得第一手的感性認(rèn)識。

三、 教學(xué)過程

1.引入課題。通過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了Na與H2O生成NaOH，NaOH吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2與CO2生成Na2CO3等知識，那么Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)有哪些？有沒有異同呢？

2.活動探究1。提出問題1：從物質(zhì)的組成看，它們應(yīng)該屬于哪類物質(zhì)？（鹽類），那么它們可能會有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？這些反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？發(fā)生反應(yīng)的依據(jù)是什么？猜想1：與某些鹽反應(yīng)；猜想2：與酸反應(yīng)；猜想3：與堿反應(yīng)……

3.探究活動2。提出問題2：二氧化碳的實驗室制法是利用哪些物質(zhì)的反應(yīng)？Na2CO3和NaHCO3 和鹽酸是否反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳呢？

(1)分組實驗 。向盛有Na2CO3和NaHCO3溶液的小藥瓶中分別慢慢推入濃鹽酸（注意使鹽酸以液滴狀）。

(2)學(xué)生活動。交流實驗現(xiàn)象和結(jié)論。

(3)師生活動。 請學(xué)生匯報實驗現(xiàn)象及結(jié)論。

(4)教師活動。Na2CO3中滴入鹽酸開始先生成NaHCO3和NaCl，繼續(xù)滴加會產(chǎn)生二氧化碳，請同學(xué)們繼續(xù)推入鹽酸，觀察現(xiàn)象，NaHCO3中滴入鹽酸立即產(chǎn)生氣泡。教師板演書寫方程式，并

用圖像描述。

Na2CO3中滴入鹽酸NaHCO3中滴入鹽酸

設(shè)計意圖：本環(huán)節(jié)通過分組實驗讓學(xué)生直接獲得感性認(rèn)識，讓學(xué)生親身體驗科學(xué)探索的過程，通過實驗、分析、交流、討論、表達(dá)、交流，得出Na2CO3和NaHCO3滴加鹽酸時不同的反應(yīng)。體會到化學(xué)是以實驗為主的學(xué)科，并通過圖像鞏固所學(xué)知識。

4.活動探究3。提出問題3：為什么Na2CO3俗稱“純堿”？屬于堿類嗎？猜想：它的性質(zhì)可能與堿性有關(guān)。

(1)分組實驗。用注射器分別抽取Na2CO3和NaHCO3溶液，滴在PH試紙上，測其PH。(2)學(xué)生討論。得出它們的水溶液都顯堿性，從而得出Na2CO3俗稱“純堿”。(3)教師活動。平時生活中鍋碗瓢盆有了油污除了用洗滌靈外，還有別的辦法嗎？熱的Na2CO3也可以，Na2CO3也俗稱“堿面”，蒸饅頭要用堿面，你們知道為什么蒸出的饅頭為什么疏松多孔嗎 ？

5.反饋與練習(xí)。

(1)判斷下列說法是否正確？

A.向含CaCO3的水中通入二氧化碳至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3溶液，又有沉淀生成。

B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成二氧化碳與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2。

C.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成二氧化碳的體積相同。

D.向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉。

Ca2＋+2HCO3－+2OH－＝CaCO3+2H2O+CO32－

(2)根據(jù)所學(xué)知識，你有什么辦法鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液？

設(shè)計意圖：鞏固所學(xué)知識并運(yùn)用所學(xué)知識解決實際問題。

參考文獻(xiàn)：

[1]普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書?化學(xué)必修一[M].江蘇教育出版社.2009(5).

篇(7)

［摘　要］“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”作為小數(shù)學(xué)數(shù)學(xué)的基礎(chǔ)知識，要求學(xué)生熟練掌握并運(yùn)用，通過讓學(xué)生經(jīng)歷探索分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過程，培養(yǎng)學(xué)生觀察、操作和分析概括能力。

［關(guān)鍵詞］分?jǐn)?shù)　基本性質(zhì)　應(yīng)用

［中圖分類號］　G623.5

［文獻(xiàn)標(biāo)識碼］　A

［文章編號］　1007-9068（2015）02-079

【教學(xué)內(nèi)容】人教版小學(xué)數(shù)學(xué)第十冊第75~76頁內(nèi)容。

【教學(xué)重點(diǎn)】理解、掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，能正確應(yīng)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

【教學(xué)難點(diǎn)】歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，并運(yùn)用性質(zhì)把一個分?jǐn)?shù)化成指定分母（或分子）而大小不變的分?jǐn)?shù)。

【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件、圓形紙片、彩色筆。

【教學(xué)過程】

一、復(fù)習(xí)、熱身

【點(diǎn)評：以“商不變性質(zhì)”和 “除法與分?jǐn)?shù)的關(guān)系”為起點(diǎn)展開教學(xué)，這為推導(dǎo)“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”做好鋪墊。這一條核心“知識鏈”過渡自然，給學(xué)生一種輕松的感覺?！?/p>

二、創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)興趣

1．聽故事。慢羊羊分餅：一天慢羊羊村長做了美味的餅干，想和其他小羊分享。慢羊羊村長先拿出一塊，喜羊羊說：“我只要一塊就夠了。”于是村長將這塊餅干平均分成兩小塊，給了喜羊羊一塊。美羊羊看到喜羊羊分到了美味的餅干，迫不及待地說：“村長，一塊太少我要兩塊?！贝彘L又拿出一塊餅干，將它平均分成四小塊，給了美羊羊兩塊。這下可急壞了饞嘴的懶羊羊，他流著口水說：“村長，我最胖，吃得多，分給我四塊吧！”村長又拿出一塊餅干，將它平均分成八小塊，給了貪吃的懶羊羊四塊。

2．提出問題：你知道誰分到的餅干最多嗎？請大膽猜想。

【點(diǎn)評：以學(xué)生最愛看的“喜羊羊”動畫故事提出問題，讓學(xué)生大膽猜想，激活了學(xué)生的思維，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣?！?/p>

三、動手操作，探究規(guī)律

1．動手操作驗證：請拿出大小相等的圓形紙片將村長分餅的情況折一折、涂一涂、比一比，看看到底誰分到的多。

學(xué)生操作發(fā)現(xiàn)后涂色部分的面積一樣大。（板書：1/2＝2/4＝4/8）

師在白板上演示上面一組分?jǐn)?shù)相等的圖示，接著又出示一組圖示，讓學(xué)生說出一組大小相等的分?jǐn)?shù)。學(xué)生觀察涂色部分后寫出“8/12＝4/6＝2/3”。

師（追問）：可否根據(jù)空白部分再寫出新的一組大小相等的分?jǐn)?shù)呢？（4/12＝2/6＝1/3）這三組分?jǐn)?shù)的分子分母都不一樣，可它們的大小為什么會相等呢？接下來我們就選取第一組相等的分?jǐn)?shù)“1/2＝2/4＝4/8”來探究這其中的奧妙。

2．探究規(guī)律

（1）小組討論。

①從左往右看，分?jǐn)?shù)的分子和分母是怎樣變化的？

生1：從第一個分?jǐn)?shù)到第二個分?jǐn)?shù)，分子乘了2，分母也乘了2。

生2：從第二個分?jǐn)?shù)到第三個分?jǐn)?shù)，分子和分母都乘了個2。

生3：也可以看作從第一個分?jǐn)?shù)到第三個分?jǐn)?shù)，分子和分母都乘了4。

②從右往左看，分?jǐn)?shù)的分子和分母又是怎樣變化的？

生1：第三個分?jǐn)?shù)的分子和分母都除以2就可以到第二個分?jǐn)?shù)．

生2：……

（2）匯報交流，教師在黑板上表示分子、分母的變化情況。

（3）概括得出：分?jǐn)?shù)的分子、分母同時乘或者除以相同的數(shù)，分?jǐn)?shù)的大小不變。

（4）師：這里面“相同的數(shù)”指的是什么數(shù)呢？

生：自然數(shù)……

（5）師：那可以寫成式子“”嗎？

從而使學(xué)生明確“相同的數(shù)”不能為0，并板書：0除外。教師則在此基礎(chǔ)上揭示課題：這就是我們今天學(xué)習(xí)的分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

（6）師：你認(rèn)為分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)中哪幾個詞語很重要？

生1：這個性質(zhì)中“同時”是要特別注意的。

生2：“相同的數(shù)”在運(yùn)用性質(zhì)時也要特別注意。

3．師：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)與學(xué)過的什么知識有聯(lián)系？

生：除法——（商不變性質(zhì)）

師（小結(jié)）：在生活當(dāng)中，為解決一些實際問題，會將這兩個性質(zhì)聯(lián)系起來解決問題，所以在使用時要靈活運(yùn)用。

【點(diǎn)評：緊扣“商不變的性質(zhì)”——“除法與分?jǐn)?shù)的關(guān)系”這條“知識鏈”順藤摸瓜，推導(dǎo)出“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”。學(xué)生對本節(jié)課的重點(diǎn)“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”這一概念的理解很透徹，尤其是對分?jǐn)?shù)基本性質(zhì)中的“0除外”突出得很到位?！?/p>